Inhalt

• Schrëtt
• Berodung
• Opgepasst

An der Chimie, Léisung ass eng homogen Mëschung aus opgeléist an Léisungsmëttel dee Solut opléisen. Konzentratioun ass eng Moossnam vun der Quantitéit vun opgeléistem Substanz an engem Léisungsmëttel. Et gi vill Grënn fir d'Konzentratioun vun enger Léisung ze berechnen, awer d'Method ass déiselwecht egal ob Dir Ären Chlorniveau an engem Bad testen oder eng Bluttprouf analyséiere fir Liewen ze retten. Dësen Artikel gëtt e puer Basiskenntnisser vun der Léisungschemie, gefollegt vun detailléierte Instruktiounen iwwer eng ganz allgemeng praktesch Uwendung - Aquarium Ënnerhalt

Schrëtt

Method 1 vu 5: Léiert d'Grondlage vun der Konzentratioun

1. 

   Léiert Vokabulär. Konzentratioun ass d'Verhältnis vun der Mass vun der opgeléister Mass zu der Mass vun der ganzer Mëschung. Zum Beispill, wann Dir Zocker an Esseg zesumme fir e Experiment opléist, musst Dir d'Konzentratioun vum Zocker an der Mëschung ausrechnen. Hei drënner ass eng Beschreiwung vun all Komponent vum Resultat vun engem chemesche Problem:
   • Zocker ass opgeléist, dat heescht, den Zutat gëtt opgeléist. Dir moosst d'Konzentratioun vun der opgeléist.
   • Esseg ass Léisungsmëttel, dat heescht d'Substanz an där Dir eng aner Substanz opléist.
   • Nodeems Dir se matenee gemëscht hutt, kritt Dir een Léisung. Fir d'Konzentratioun ze berechnen braucht Dir d'Gesamtmass vun der Léisung ze kréien, dëst kann fonnt ginn andeems d'Mass vum opgeléistem an d'Mass vum Léisungsmëttel zesummen addéiert.
   • Wann Dir Iech net erënnert wéi eng Léisungsmëttel a wéi eng Léisungsmëttel dëst Beispill erënnert.

2. 

   
   
   Léiert wéi Dir Konzentratioune schreift. Well et verschidde Weeër sinn fir d '"Mass" vun enger Substanz duerzestellen, gëtt et och méi wéi ee Wee fir d'Konzentratioun ze schreiwen. Dëst sinn déi meescht üblech:
   • Gramm pro Liter (g / L). Et ass einfach d'Mass a Gramm opgeléist an engem gegebene Léisungsvolumen. Oft benotzt fir Léisungsmëttel a flësseg Léisungsmëttel, wéi Zocker an Esseg am Beispill hei uewen.
   • Mol Konzentratioun (M). D'Zuel vu Mol vun der Léisungsmëttel gedeelt duerch de Volume vun der Léisung. Mol ass eng Moosseenheet an der Chimie, benotzt fir d'Zuel vun Atomer oder Molekülle vun enger Substanz ze beschreiwen.
   • Deeler pro Millioun (ppm). Zuel vun Eenheeten (normalerweis Gramm oder Milligramm) vu opgeléist pro Millioun Eenheete Léisung. Normalerweis fir ganz verdënnt Waasserléisunge benotzt.
   • Prozentsaz Zesummesetzung. D'Zuel vun Deeler (normalerweis Gramm) opgeléist an enger Honnertprozenteger Léisung. De Prozentsaz Symbol heescht "an 100", sou datt Dir d'Fraktioun als Prozentsaz einfach schreift.
   Annonce

Method 2 vu 5: Berechent d'Konzentratioun a Gramm pro Liter

1. 

   
   
   Léiert wéi Dir dës Method uwennt. Dëst ass en nëtzlechen Wee fir d'Konzentratioun ze moossen wann Dir e Feststoff an eng Flëssegkeet opléist, a wann Dir Berechnunge maacht mat relativ grousse Léisungen déi einfach ze moossen sinn. Wann d'Quantitéit vu opgeléist nëmmen e puer Milligramm ass oder de Léisungsmëttel a Milliliter ass, da sollt Dir eng aner Method benotzen.
   • Beispillprobleem: Fannt d'Konzentratioun (Gramm pro Liter) vun enger Léisung aus 3 ml Dësch Salz op 2000 ml Waasser preparéiert. Schreift Är Äntwert a Gramm / Liter.

2. 

   
   
   Konvertéiert d'Mass vum opgeléiste Gramm. Wann d'Solute (déi a méi grousser Quantitéit vu Léisungsmëttel opgeléist gëtt) a Gramm gewien ass, sprange dëse Schrëtt. Wann net, musst Dir d'Eenheeten a Gramm konvertéieren. Konvertéiere vu Masseenheeten (wéi Kilogramm) ass einfach wann Dir d'Konversiounsraten kuckt, awer d'Ëmwandelen aus Volumenenheeten (wéi Liter) ass méi komplizéiert. All Substanz huet seng eege Dicht, wat de Wäert ass, deen de Betrag vun der Matière an engem Eenheetsvolumen definéiert. Kuckt dës Dicht a multiplizéiert se mam Volumenwäert fir d'Mass a Gramm ze kréien, nodeems Dir sécher sidd datt d'Eenheet entsprécht.
   • Am Beispill hei uewen ass Salz d'Solute. Salz gëtt an Eenheeten vu Volumen (ml) gemooss, also musst Dir et a Gramm konvertéieren.
   • D'Dicht vu Salz ass 1.15 g / ml. Wann de Problem dës Donnéeë net gëtt, sollt Dir se an engem Léierbuch oder chemescher Datebank sichen. Dir musst entweder d'Dicht a Saache vun den Eenheeten, déi Dir benotzt, kontrolléieren (Gramm pro Liter), oder se an déi richteg Eenheeten ëmsetzen.
   • Fir d'Mass vu Salz präsent an 3 ml ze fannen, berechent 3 ml × (/ _{1 ml}) = 3,45 Gramm Salz.

3. 

   Konvertéiert Léisungsmëttel Daten op Liter. Léisungsmëttel ginn normalerweis a Volumenenheeten gemooss, sou datt d'Ëmwandlung ganz einfach ass. Wann de Problem scho Léisungsmëttel a Liter ass, gitt op de nächste Schrëtt.
   • Am Beispill hei uewen hu mir 2000 ml Waasser also muss et a Liter ëmgewandelt ginn.
   • All Liter huet 1000 ml, also konvertéiert duerch Berechnung (/ _{1000 ml}) x (2000 ml) = 2 Liter Waasser.
   • Bedenkt datt mir d'Eenheetskonversioun sou arrangéieren datt de ml zerstéiert gëtt (een uewen, een ënnen). Wann Dir schreift als / _{1 L} x 2000 ml gëtt e sënnlost Resultat.

4. 

   Deelt de Léisungsmëttel duerch d'Solut. Elo wou mir d'Gewiicht a Gramm opgeléist hunn an de Volumen a Liter Léisungsmëttel, fannt Dir d'Konzentratioun g / L einfach andeems Dir deelt:
   • An dësem Beispill, / _{2 Liter Waasser} = 1.725 g / L Salz Konzentratioun.

5. 

   Ännerung Formel fir grouss Solute Berechnung. An der Theorie solle mir d'Konzentratioun duerch de Volume vun der ganzer Léisung berechnen, dat heescht de Volume vu opgeléistem a Léisungsmëttel zesummen ze addéieren. Wann Dir eng kleng Quantitéit vu Feststoffer an eng grouss Quantitéit u Flëssegkeet opléist, ass den Ënnerscheed am Volumen vernoléissegbar sou datt Dir de opgeléiste Volumen ignoréiere kënnt an nëmmen de Léisungsvolumen benotzt, wéi virdru gemaach. Wann de opgeléiste Volumen grouss genuch ass fir de Gesamtvolumen wesentlech z'änneren, musst Dir d'Formel op (g opgeléist) / (L opgeléist + L Léisungsmëttel) änneren.
   • Am Beispill hei uewen, / (_{2 Liter Waasser} + 0,003 L Salz) = 1.722 g / L.
   • Den Ënnerscheed tëscht dësem Resultat an dem Original Resultat ass nëmmen 0,003 g / L. Dëst ass eng ganz kleng Ofwäichung a bal manner wéi d'Genauegkeet vun de Moossinstrumenter.
   Annonce

Method 3 vu 5: Berechent d'Konzentratioun a Prozent oder pro Millioun

1. 

   Léiert wéi Dir dës Method uwennt. Benotzt dës Method wann de Problem freet "Prozentsaz Inhalt" oder "Mass Prozentsaz" ze fannen. An der Chimie, normalerweis sidd Dir am meeschte besuergt mat der Mass vun enger Substanz. Wann Dir d'Mass vu Léisungsmëttel a Léisungsmëttel wësst, kënnt Dir de Solutprozent relativ einfach fannen andeems Dir déi zwou Masse vergläicht.
   • Beispillprobleem: 10 g Schockelaspolver an 1,2 Liter waarmem Waasser opléisen. Als éischt berechent de Prozentsaz vum Gewiicht vum Schockela an der Léisung. Da schreift d'Resultat an Deeler pro Millioun.

2. 

   Konvertéiert Figuren a Gramm. Wann et Zuelen a Volumeneenheete ginn (wéi Liter oder Milliliter), musst Dir se a Massegenheeten a Gramm ëmsetzen. Well all Substanz eng spezifesch Schwéierkraaft huet (Mass am Volume), musst Dir hir Spezifizitéit fannen ier Dir Mass fënnt:
   • Kuckt d'Dicht vun der Substanz an engem Léierbuch op oder kuckt se online. Konvertéiert dës Dicht an den uewe genannte Gramm (d'Volumenunitéit am Probleem benotzt) wann déi fonnt Date net passend sinn. Multiplizéiert d'Densitéit mam Volumen vun der Substanz an Dir kritt Mass a Gramm.
   • Zum Beispill: Dir hutt 1,2 Liter Waasser. D'Dicht vum Waasser ass 1000 Gramm pro Liter, also rechent (/ _{1 L}) x 1,2 L = 1200 g.
   • Well d'Schockelasmass a Gramm gegeben ass, brauch et net z'änneren.

3. 

   Berechent de Prozentsaz. Nodeems Dir déi opgeléist Mass an d'Léisungsmass a Gramm hutt, benotzt dës Formel fir de Prozentsaz ze berechnen: (/ (_{Gramm opgeléist + Gramm Léisungsmëttel})) x 100.
   • Dir hutt 10 Gramm Schockela an Dir hutt erausfonnt datt Waasser 1200 Gramm ass. Déi ganz Léisung (opgeléist + Léisungsmëttel) huet e Gewiicht vun 10 + 1200 = 1210 Gramm.
   • Schockelakonzentratioun a ganzer Léisung = / _{(1210 Gramm Léisung)} = 0,00826
   • Multiplizéiert dëse Wäert mat 100 fir de Prozentsaz ze kréien: 0,00826 x 100 = 0,826, also ass et eng Mëschung aus 0,826% Schockela.

4. 

   Berechent Zutaten pro Millioun. Mir hu scho "Prozent", sou datt Deeler pro Millioun op genau déiselwecht Manéier gerechent ginn. D'Formel ass (/ (_{Gramm opgeléist + Gramm Léisungsmëttel})) x 1.000.000. Dës Formel gëtt an der mathematescher Notatioun vun (/ (_{Gramm opgeléist + Gramm Léisungsmëttel})) x 10.
   • An dësem Beispill, / _{(1210 Gramm Léisung)} = 0,00826.
   • 0,00826 x 10 = 8260 ppm Schockela.
   • Normalerweis ginn Deeler pro Millioun benotzt fir ganz kleng Konzentratioune ze moossen, well et onbequem ass a Prozent ze schreiwen. Fir d'Bequemlechkeet benotze mir och datselwecht Beispill.
   Annonce

Method 4 vun 5: Berechent déi mol Konzentratioun

1. 

   Wat musst Dir fir dës Method uwenden? Fir d'molare Konzentratioun ze berechnen, musst Dir wësse wéi vill Mol de Solute ass, awer Dir kënnt dës Figur einfach erausfannen wann Dir d'Solute Mass a seng chemesch Formel kennt. Wann Dir net all dës Informatioun hutt oder d'Konzept "Mol" an der Chimie net geléiert hutt, benotzt eng aner Method.
   • Beispillprobleem: Wat ass d'Molaritéit vun enger Léisung bereet andeems 25 Gramm Kaliumhydroxid a 400 ml Waasser opgeléist gëtt?
   • Wann d'Mass vu opgeléist an aner Eenheete wéi Gramm gëtt, konvertéiert fir d'éischt zu Gramm.

2. 

   Berechent d'molare Mass vun der opgeléist. All chemescht Element huet eng bekannt "Molmass", d'Mass vun enger Mol vun deem Element. Molmass huet deeselwechte Wäert wéi déi Atommass um periodeschen Dësch vun Elementer, normalerweis ënner dem chemesche Symbol an dem Numm vun all Element. Füügt einfach d'molare Mass vun de Bestanddeeler vun der Opléisung derbäi fir d'molare Mass vun der Opléisung ze fannen.
   • Am Beispill hei uewen benotzt Kaliumhydroxid als opgeléist. Kuckt dës Substanz an engem Léierbuch oder an der chemescher Formel Datebank no der chemescher Formel vu Kaliumhydroxid: KOH.
   • Benotzt de Perioden oder d'Online Dokumentatioun fir d'Atommass vum Element ze fannen: K = 39,0; O = 16,0; H = 1.0.
   • Füügt d'Atommass zesummen a schreift d '"g / mol" Eenheet hannendrun fir d'molare Mass ze kréien. 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
   • Fir Moleküle mat méi wéi engem Atomtyp, füügt d'Atommass vun all Atomtyp bäi. Zum Beispill, H₂O huet eng Molmass vun 1 + 1 + 16 = 18 g / mol.

3. 

   Berechent d'Zuel vu Mol vu opgeléistem. Nodeems Dir Molmass (g / mol) hutt, kënnt Dir tëscht Gramm a Mol ëmsetzen. Dir wësst schonn d'Mass vu opgeléistem a Gramm, sou datt Dir se ännere kënnt wéi follegt (Mass Mass a Gramm) x (/ _{molare Mass}) fir e Resultat a Mol ze kréien.
   • Am Beispill hei uewen, well Dir 25 Gramm Substanz mat enger Molmass vu 56 g / mol hutt, berechent wéi folgend 25g x (/ _{56g / mol}) = ongeféier 0,45 mol KOH an der Léisung.

4. 

   Deelt de Léisungsvolumen a Liter fir d'molare Konzentratioun ze fannen. Molkonzentratioun gëtt definéiert als d'Verhältnis vun der Zuel vu Mol opgeléist zu der Zuel vu Liter Léisung. Konvertéiert d'Léisungsvolumen op Liter wann néideg, da féiert d'Berechnung aus.
   • An dësem Beispill hu mir 400 ml Waasser also wier dat 0,4 Liter.
   • Mol Konzentratioun vu KOH an der Léisung ass / _0,4L = 1.125 M. (Dir kritt méi präzis Resultater mat engem Rechner a ronderëm keng Zuelen bis zum leschte Schrëtt.)
   • Normalerweis kënnt Dir de opgeléiste Volumen ignoréieren, well et de Solventvolumen net wesentlech ännert. Wann Dir eng Quantitéit vu opgeléiste grouss opléist fir de Volume däitlech z'änneren, moosst de Volume vun der definitiver Léisung a benotzt dëse Parameter.
   Annonce

Methode 5 vu 5: Titratioun fir d'Konzentratioun vun der Léisung ze berechnen

1. 

   Wësse wéini ze titréieren. Titratioun ass eng Technik déi vu Chemiker benotzt gëtt fir de Betrag vum opgeléiste Solut an enger Léisung ze berechnen. Fir eng Titratioun ze maachen musst Dir eng chemesch Reaktioun tëscht dem opgeléiste an engem anere Reaktant erstellen (normalerweis och an enger flësseger Léisung opgeléist). Well Dir de genauen Betrag vum zweeten Reaktant wësst an d'chemesch Gleichung vun der Reaktioun tëscht dësem Stoff an dem opgeléiste Wësse kennt, kënnt Dir d'Quantitéit vum opgeléiste Berechnen andeems Dir d'Quantitéit vum Reagens bestëmmt, deen als éischt un d'Léisung bäigefüügt gëtt. wann d'Reaktioun mam opgeléiste fäerdeg ass.
   • Sou ass Titratioun eng ganz gutt Method fir d'Konzentratioun vun enger Léisung ze berechnen wann Dir net wësst wat den initialen opgeléiste Betrag ass.
   • Wann d'Mass vu Léisungsmëttel an der Léisung bekannt ass, da ass keng Titratioun noutwendeg - bestëmmt einfach de Volume vun der Léisung a berechent d'Konzentratioun wéi am Deel 1 gewisen.

2. 

   Bereet d'Titrerungsinstrument vir. Fir präzis ze titréieren musst Dir propper, präzis a professionell chemesch Instrumenter hunn. An der Titratiounspositioun plazéiert d'Erlen Kolb ënner dem Burette Röhre op der Klemm montéiert. Den Tipp vum Burette-Rouer soll am Hals vun der Fläsch raschten ouni d'Mauer vun der Fläsch ze beréieren.
   • Vergewëssert Iech datt all Ausrüstung virdru gereinegt gouf, mat deioniséiertem Waasser spullen an dréchen.

3. 

   Gidd Léisung a Fläschen a Réier. Maacht genau eng kleng Quantitéit vu Léisung vun onbekannter Konzentratioun. Wann d'Solute opgeléist ass, gëtt se gläichméisseg duerch d'Léisung dispergéiert, sou datt d'Konzentratioun vun dëser klenger Probe Léisung d'selwecht ass wéi déi originell Léisung. Fëllt de Burette Tube mat enger bekannter Konzentratioun vu Léisung déi mat Ärer Léisung reagéiert. Notéiert de genauen Volume vun der Léisung am Burette Tube - Dir subtrahéiert de Schlussvolumen fir de Gesamtvolumen ze fannen deen an dëser Reaktioun benotzt gëtt.
   • Notiz: Wann d'Reaktioun tëscht der Léisung am Burette Tube an der Léisung an der Fläsch vun onbekannter Konzentratioun keen evident Zeeche vu Reaktioun weist, musst Dir bäifügen Indikator an d'Glas. An der Chimie ass en Indikateur e Chemikalie deen d'Faarf vun der Léisung ännert wann d'Reaktioun engem Äquivalent oder Ennpunkt erreecht. Indikatoren, déi fir Titratioun benotzt ginn, si meeschtens sauer a produzéieren Redoxreaktiounen, awer et gi vill aner Aarte vun Indikatoren. Kuckt e Chemie-Léierbuch oder online fir de richtegen Indikator fir d'Reaktioun ze fannen.

4. 

   Fänkt d'Titratioun un. Füügt d'Léisung aus dem Burette-Röhre lues (sougenannten "Titrerungs-Léisung") an d'Flasche bäi. Benotzt e Magnéitrührer oder e Glasstab fir d'Léisung während der Reaktioun ze vermëschen. Wann d'Reaktioun an der Léisung sichtbar ass da gesitt Dir Zeeche wéi Faarfännerung, Blasen, en neit Produkt erstallt, asw. Wann Dir en Indikator benotzt, da gëtt e gefierfte Strahl erschéngt wann fällt d'Léisung vum Burette Tube op d'Flasche.
   • Wann d'Reaktioun zu enger Verännerung vum pH oder dem Potenzial resultéiert, kënnt Dir e pH-Pabeier oder e Potentiometer an d'Flasche tauchen fir d'Reaktioun ze iwwerwaachen.
   • Fir eng méi präzis Titratioun musst Dir de pH a Potential wéi erwähnt iwwerwaachen, d'Liesungen ophuelen nodeems Dir den Titrant a fixe klengen Inkrementer bäigefüügt huet. Plot de pH oder de Potenzial mam Volumen vum Titrant derbäi. Dir gesitt d'Grafesch Hang ganz séier um Äquivalenzpunkt vun der Reaktioun änneren.

5. 

   Reduzéiert d'Titrerungsgeschwindegkeet. Wann d'Reaktioun zum Ennpunkt kënnt, reduzéiert all Kéier d'Titratiounsquote drop. Wann Dir en Indikator benotzt, kënnen déi faarweg Stralen méi laang erschéngen. Fuert esou lues wéi méiglech bis de leschten Drop erreecht ass, wouduerch d'Reaktioun genau do ophält. Wat den Indikateur ugeet, musst Dir déi éischt laang dauerhaft Faarfännerung an der Reaktioun feststellen.
   • Enregistréiert de leschte Volume am Burette Tube. Wann Dir dëst vum Volume vun der initialer Léisung am Burette Tube subtrahéiert, fannt Dir de genauen Volume vun der titréierter Léisung benotzt.

6. 

   Berechent d'Mass vun der opgeléister an der Léisung. Benotzt d'chemesch Gleichung fir d'Reaktioun tëscht dem Titrant an der Léisung fir d'Zuel vu Mol opgeléistem an der Fläsch ze fannen. Nodeems Dir d'Zuel vu Mol vu opgeléistem fonnt hutt, deelt de Volumen vun der Léisung an der Fläsch fir d'molare Konzentratioun vun der Léisung ze fannen, oder konvertéiert d'Zuel vu Mol a Gramm an deelt de Volumen vun der Léisung fir d'Konzentratioun a g / L. . Dëst erfuerdert datt Dir e Basiskenntnisser vu Quantechemie hutt.
   • Stellt zum Beispill vir, mir benotze 25 ml 0,5M NaOH fir d'HCl Léisung a Waasser op den entspriechende Punkt ze titréieren. D'HCl Léisung huet e Volume vu 60 ml virun der Titratioun. Wéi vill Mol HCl sinn do an der Léisung?
   • Als éischt, loosst eis d'chemesch Equatioun fir d'Reaktioun tëscht NaOH an HCl kucken: NaOH + HCl> H₂O + NaCl.
   • An dësem Fall reagéiert ee Mol NaOH mat enger Mol HCl fir d'Produkt ze produzéieren (Waasser an NaCl). Well Dir just just genuch NaOH füügt fir all den HCl ze neutraliséieren, ass d'Zuel vu Mol NaOH an der Reaktioun benotzt wéi d'Zuel vun de Mol HCl an der Fläsch.
   • Fannt d'Mass vun NaOH a Mol. 25 ml NaOH = 0,025 L NaOH x (0,5 mol NaOH / 1 L) = 0,0125 mol NaOH.
   • Well mir aus der Reaktiounsgleichung ofgeleet hunn datt d'Zuel vun de mol NaOH benotzt = d'Zuel Mol HCl an der Léisung, kënne mir schléissen datt et 0,0125 Mol HCl an der Léisung sinn.

7. 

   Berechent d'Konzentratioun vun der Léisung. Elo wësse mer d'Mass vum opgeléiste Léisung, d'molare Konzentratioun ze fannen ass einfach. Deelt d'Zuel vu Mol opgeléist an der Léisung duerch de Volume vun der Testléisung (sinn net Volumen vun der Léisung vun der Dir probéiert). D'Resultat ass d'molare Konzentratioun vun der Léisung!
   • Fir d'molare Konzentratioun fir dat uewe Beispill ze fannen, deelt einfach d'Zuel vu Mol HCl duerch de Volume vun der Léisung an der Fläsch. 0,0125 mol HCl x (1 / 0,060 L) = 0,208 M HCl.
   • Fir d'molare Konzentratioun a g / L, ppm oder e Prozentsaz ëmzewandelen, musst Dir d'Molzuel vun der Opléisung a Mass ëmsetzen (benotzt d'molare Mass vun der opgeléister Mëschung). Fir ppm a Prozenter musst Dir och de Volume vun der Léisung a Mass konvertéieren (benotzt e Konversiounsfaktor wéi Dicht oder einfach weien), da multiplizéiert Dir mat 10 respektiv 10. mat ppm a Prozenter.
   Annonce

Berodung

• Och wa Léisungsmëttel a Léisungsmëttel a verschiddene Forme vu Matière existéieren (fest, flësseg, Gas) wa se getrennt sinn, huet d'Léisung, déi no der Opléisung vum Léisungsmëttel am Léisungsmëttel geformt ass, déiselwecht kierperlech Form. Léisungsmëttel.
• Benotzt nëmme Plastik oder Glas beim Titréieren.

Opgepasst

• Huelt e Brëll an Händschen bei der Titratioun.
• Sidd virsiichteg wann Dir mat staarke Säure schafft. Test an engem Dampschutz wann et gëfteg oder dobaussen ass.