Inhalt

• Ze trëppelen
• Deel 1 vu 4: D'Struktur verstoen
• Deel 2 vu 4: D'Symbol verstoen an d'Benennung
• Deel 3 vu 4: D'Atomzuel liesen
• Deel 4 vu 4: Liesen vun der Atommass

Déi periodesch Tabelle vun den Elementer ass eng Lëscht vun den 118 Elementer déi bis elo entdeckt goufen. Et gi verschidde Symboler an Zuelen déi d'Differenzen an den Elementer uginn, wärend d'Struktur vum Dësch d'Elementer no Ähnlechkeeten organiséiert. Dir kënnt d'Periodesch Tabelle mat de Richtlinnen hei ënnen liesen.

Ze trëppelen

Deel 1 vu 4: D'Struktur verstoen

1. Denkt un d'Periodesch Tabelle wéi wann et uewe lénks ufänkt an um Enn vun der leschter Zeil, ënnen a riets endet. Den Dësch ass vu lénks no riets an Uerdnung vun enger ëmmer méi atomarer Zuel strukturéiert. D'Atomzuel ass d'Zuel vu Protonen an engem eenzegen Atom.
   • Net all Zeil oder Kolonn ass komplett. Och wann et Lücken am Zentrum kënne sinn, liest weider den Dësch vu lénks no riets. Zum Beispill, Waasserstoff huet d'Atomnummer 1 a läit am ieweschten lénksen Eck. Helium huet d'Atomnummer 2 an et ass am Eck uewe riets.
   • D'Elementer 57 bis 71 ginn normalerweis als Ënnersatz an der ënneschter rechter Ecke vum Dësch duergestallt. Dëst sinn d '"selten Äerdelementer".
2. An all Kolonn vun der Tabell fannt Dir eng "Grupp" vun Elementer. Et sinn 18 Sailen.
   • Benotzt de Begrëff "eng Grupp noliesen" fir vun uewen no ënnen ze liesen.
   • D'Nummeréierung gëtt normalerweis iwwer de Säulen uginn; et kann awer och ënner anere Gruppen sinn, wéi d'Metaller.
   • D'Nummeréierung wéi an der Periodescher Tabelle benotzt ënnerscheet sech staark. Si kënne Réimesch (IA), Arabesch (1A) oder d'Zuelen 1 bis 18 sinn.
   • Waasserstoff kann an der Halogenfamill sinn an den Alkali Metaller, oder béid.
3. An all Zeil vun der Tabell fannt Dir d '"Perioden" vun den Elementer. Et gi 7 Perioden. Benotzt den Ausdrock "laanscht eng Period gelies" fir vu lénks no riets ze liesen.
   • D'Perioden sinn normalerweis 1 bis 7 op der lénkser Säit vum Dësch nummeréiert.
   • All Period ass méi grouss wéi déi lescht. Dëst ass bezunn op d'Erhéijung vun den Energieniveauen vun den Atomer am periodesche System.
4. Verstinn déi zousätzlech Gruppen zu Metal, Semi-Metal an Net-Metal. D'Faarwen variéieren immens.
   • D'Grupp Metaller hunn eng Faarf. Wéi och ëmmer, Waasserstoff huet dacks déiselwecht Faarf a Grupp wéi d'Netmetaller. Metaller hu Glanz, si meeschtens zolidd bei Raumtemperatur, féieren Hëtzt a Stroum, a si formbar a formbar.
   • Net Metaller hunn déiselwecht Faarf. Dëst sinn Elementer C-6 bis Rn-86, abegraff H-1 (Waasserstoff). Si hu kee Glanz, féieren Hëtzt a Stroum a sinn net formbar. Si bilden normalerweis e Gas bei Raumtemperatur a kënne fest, gas oder flësseg sinn.
   • Halmmetaller / Metalloiden hunn normalerweis eng violett oder gréng Faarf, als Kombinatioun vun deenen aneren zwou Faarwen. D'Linn ass diagonal, verlängert sech vun den Elementer B-5 bis At-85. Si hunn e puer Eegeschafte vu Metaller an e puer vun Net-Metaller.
5. Bedenkt datt d'Elementer heiansdo och a Familljen opgezielt sinn. Dëst sinn d'Alkalimetaller (1A), Alkalimetaller (2A), Halogener (7A), Adelgasen (8A) a Kuelestoffatomer (4A).
   • D'Nummeréierung ka Réimesch, Arabesch oder Standardzuelen sinn.

Deel 2 vu 4: D'Symbol verstoen an d'Benennung

1. Liest als éischt d'Symbol. Et besteet aus engem oder zwee Buschtawen an ass Standard a verschiddene Sproochen.
   • D'Symbol kann aus dem laténgeschen Numm vum Element oder senger gemeinsamer gemeinsamer Bezeechnung ofgeleet ginn.
   • A ville Fäll follegt d'Symbol der englescher Benennungskonventioun, wéi Helium, oder "He". Wéi och ëmmer, et ass net eng Regel déi Dir unhuele kënnt. Eisen, zum Beispill, ass "Fe". Aus dësem Grond gëtt d'Symbol / Numm Kombinatioun normalerweis fir séier Referenz erënnert.
2. Kuckt de gemeinsamen Numm. Dëst ass direkt ënner dem Symbol. Dëst ënnerscheet sech ofhängeg vun der Sprooch an där de periodesche System geschriwwe gëtt.

Deel 3 vu 4: D'Atomzuel liesen

1. Liest d'Periodesch Tabelle no der Atomzuel am Top Zentrum vun der Këscht vun all Element. Wéi virdru scho gesot, gëtt de System vun uewe lénks op riets ënnen bestallt. D'Atomnummer ze kennen ass dee schnellste Wee fir méi Informatiounen iwwer d'Element ze sichen.
2. D'Atomzuel ass d'Zuel vu Protonen am Kär vun engem eenzegen Atom vum Element.
3. Protonen derbäisetzen oder ewechhuelen entsteet en anert Element.
4. D'Zuel vun de Protonen an engem Atom erauszefannen ass och d'Zuel vun den Elektronen. Atomer hunn esou vill Elektronen wéi Protonen.
   • Denkt drun datt et eng Ausnam zu dëser Regel gëtt. Wann den Atom Elektronen verléiert oder gewënnt, gëtt et en elektresch geluedenen Ion.
   • Wann et e Plus Zeeche nieft dem Symbol vum Element ass, da weist et datt et positiv gelueden ass. Mat engem Minussymbol gëtt et negativ gelueden.
   • Wann et kee Plus- oder Minussymbol gëtt an Äre Chimieprobleem net iwwer Ionen ass, da sinn d'Zuel vu Protonen an Elektronen méiglecherweis gläich.

Deel 4 vu 4: Liesen vun der Atommass

1. Bestëmmt d'Atommass. Dëst ass d'Zuel ënner dem gemeinsamen Numm vum Element.
   • Och wann et ka schéngen wéi d'Atommass vun uewen lénks vum System no ënnen riets eropgeet, ass dat net an alle Fäll wouer.
2. Verstoen datt déi meescht Elementer duerch Dezimalplaze vertruede sinn. D'Atommass ass den Total vun de Partikelen am Kär; et ass awer e gewiessene Duerchschnëtt vun de verschiddenen Isotopen.
3. Benotzt d'Atommass fir d'Zuel vun Neutronen an engem eenzegen Atom ze fannen. Ronn d'Atommass op déi nooste ganz Zuel, d'Massenzuel. Dir zitt dann d'Zuel vun de Protone vun der Massenzuel of fir d'Zuel vun den Neutronen ze bestëmmen.
   • Zum Beispill: D'Atommass vum Eisen ass 55.847, sou datt seng Massenzuel 56. D'Element huet 26 Protonen. 56 (Massenzuel) minus 26 (Protonen) ass 30. Et gi meeschtens 30 Neutronen an engem eenzegen Eisenatom.
   • D'Ännerung vun der Unzuel vun Neutronen an engem Atom bildet Isotopen, déi méi schwéier oder méi liicht Versioune vum Atom sinn.