Inhalt

• Schrëtt
• Berodung

Ionesch Verbindunge bestinn aus Kationen (positiven Ionen) an Anionen (negativ Ionen). Ionesch Verbindungen besteet normalerweis aus engem metalleschen Element an engem oder méi net-metalleschen Elementer. Fir eng ionesch Verbindung ze nennen, musst Dir d'Nimm vun de Kationen an d'Anionen fannen, déi dës Verbindung ausmaachen. Als éischt schreift den Numm vum Metal, gefollegt vum Numm vun der entspriechender net-metallescher Basis. Wann Dir wësse wëllt wéi eng ionesch Verbindung op jidde Fall nennt, befollegt dës Schrëtt.

Schrëtt

Method 1 vun 3: Basis ionesch Verbindung

1. 

   Schreift d'chemesch Formel vun der ionescher Verbindung op. Ugeholl mir hunn ionesch Verbindungen NaCl.

2. 

   
   
   Schreift den Numm vum Metal oder d'Katioun. Dëst ass den Ion mat enger positiver Ladung an enger Verbindung, an et gëtt ëmmer als éischt an der chemescher Formel vun enger Verbindung geschriwwen. Na ass Natrium, also schreift Natrium.

3. 

   Schreift den Numm vum Nonmetal oder dem Anion op. Füügt "-ua" nom Elementennumm derbäi (wann den Elementnumm an O endet, füügt r virun ua bäi fir einfach ze liesen). Cl ass Chlor, füügt "rua" um Enn bäi sou datt et liest wéi Chlorid.

4. 

   
   
   Kombinéiert Nimm. NaCl kann als geschriwwe ginn Natriumchlorid.

5. 

   Praxis Benennung vun einfachen ionesche Verbindungen. Wann Dir dës Bezeechnung verstanen hutt, probéiert e puer einfach ionesch Verbindungen ze nennen. E puer Beispiller memoriséieren hëlleft Iech och besser ze verstoen wéi ionesch Verbindungen genannt ginn. Hei sinn e puer Verbindungen:
   • Li₂S = Lithiumsulfid

     

     
     
   • Ag₂S = Sëlwer Sulfid

     

   • MgCl₂ = Magnesiumchlorid
   Annonce

Method 2 vun 3: Iwwergangsmetall

1. 

   Schreift d'chemesch Formel vun der ionescher Verbindung op. Dir fannt Iwwergangsmetaller an der Mëtt vum periodesche System. Si ginn Iwwergangsmetaller genannt well hir Oxidatiounszuelen oder Chargen sech kontinuéierlech änneren. Stellt Iech vir datt mir déi folgend Verbindung hunn: Fe₂O₃.
2. Bestëmmt d'Laascht vu Metaller. Well Metaller eng positiv Charge hunn, huelt Dir d'Nummer 3 vun O₃ opgestallt an da kräizt Fe huet +3 Charge (wann Dir wëllt, kënnt Dir de Géigendeel maachen a schreiwen O huet Charge -2). Heiansdo ginn d'Leit Iech eng elektresch Ladung.

3. 

   Schreift den Numm vum Metal op. Du weess Fe ass Eisen an huet eng Charge vu +3, sou datt et ka geruff ginn Eisen (III). Denkt drun réimesch Zuelen ze benotzen wann Dir Nimm schreift, a wann Dir chemesch Formelen schreift, benotzt keng Réimesch Zuelen.

4. 

   Schreift den Numm vun Netmetaller op. Du weess O ass Sauerstoff, füügt "t" um Enn bäi a mir hu "Oxid".

5. 

   Plaz den éischten an zweeten Numm niewenteneen. Elo hu mir den Numm vun der Verbindung. Fe₂O₃ = Eisen (III) Oxid.

6. 

   Benotzt al Benennungskonventiounen. Wann Dir Englesch Bicher consultéiert, kënnt Dir al Nimm begéinen. An den alen Benennungskonventioune benotzt Dir déi "-ous" an "-ic" Enner wann Dir Metallnimm benotzt amplaz vu réimeschen Zuelen. Wann Eisemetall eng méi niddreg Oxidatiounszuel huet (manner wéi eng Ladungseenheet, onofhängeg vun "+" oder "-"), füügt de "-ous" Schwanz bäi. Wann et eng méi héich Oxidatiounsnummer huet da füügt d '"-ic" Extensioun derbäi. Fe huet eng méi niddereg Oxidatiounszuel (Fe huet eng méi héich Oxidatiounszuel), also nenne mir et Eisen. Also ass den Numm vun der FeO Verbindung Eisenoxid.

7. 

   Erënner dech un d'Ausnamen. Et ginn zwee konstant gelueden Iwwergangsmetaller Zénk (Zn) a Sëlwer (Ag). Dëst bedeit datt Dir keng Romanziffer benotze musst fir dës Elementer ze nennen. Annonce

Method 3 vun 3: Verbindung mat polyatomesche Ionen

1. 

   Schreift d'Formel fir polyatomesch Ionen op. Dës Verbindung besteet aus méi wéi zwee Ionen. Stellt Iech vir datt mir déi folgend Verbindung hunn: FeNH₄(SO₄)₂.

2. 

   Fannt Metallladungen. Dir musst e bësse Mathé maache fir et erauszefannen. Als éischt wësst Dir Sulfationen oder SO₄ huet eng Charge vun -2, an et ginn zwou Ionen well et eng 2 ënner de Klammeren ass. Mir hunn 2 x -2 = -4. Niewt Dir wësst NH₄, oder den Ammoniumion, huet eng Charge vu +1. Dobäi -4 op 1 gëtt -3. Dat ass, Fe Ionen mussen eng Ladung vu +3 hunn fir datt d'Verbindung elektresch neutral ass.

3. 

   Schreift den Numm vum Metal op. An dësem Fall kënnt Dir schreiwen wéi Eisen (III).

4. 

   Numm den net-metalleschen Ion. Am Beispill hei uewen sinn d'Nimm vun deenen zwou Ionen respektiv Ammonium an Sulfat, oder kollektiv amonisunfat.

5. 

   Kombinéiert Metallnimm an Netmetallionen. Dir kënnt den Numm vun der FeNH Verbindung nennen₄(SO₄)₂ war Eisen (III) amonisunfat. Annonce

Zwee-Komponentverbindunge si wesentlech ionesch Verbindungen, déi entweder Elektronen gewannen oder verléieren ofhängeg vum Oxidatiounszoustand.

Berodung

• Wann Dir den Numm vun enger Verbindung hutt a seng chemesch Formel (scho mat enger réimescher Ziffer) schreiwe wëllt, huele mir d'Charge vum positiven Ion no ënnen fir d'Zuel vun netmetallesche radikale Molekülen ze kréien. Déi réimesch Ziffer ass d'Laascht vum positiven Ion.