Inhalt

• Ze trëppelen
• Method 1 vun 2: Benotzt séier Regelen
• Method 2 vun 2: Berechnung vun der Léisbarkeet vum K._sp
• Noutwendegkeete
• Tipps
• Warnungen

An der Chimie gëtt d'Léisbarkeet benotzt fir d'Eegeschafte vun engem Feststoff ze beschreiwen, dat gemëscht gëtt a sech komplett an enger Flëssegkeet opléist, ouni onopgeléiste Partikelen ze loossen. Nëmme (gelueden) ionesch Verbindunge si löslech. Fir praktesch Zwecker, e puer Regelen ze memoriséieren, oder eng Lëscht mat Regelen ze konsultéieren, ass genuch fir Iech ze soen ob déi meescht ionesch Verbindungen zolidd bleiwe wa se mat Waasser gemëscht ginn, oder wann eng bedeitend Quantitéit sech opléist. A Wierklechkeet wäerte verschidde Molekülle sech opléisen och wann Dir keng Ännerunge gesitt, also fir präzis Experimenter musst Dir wësse wéi Dir dëse Betrag berechent.

Ze trëppelen

Method 1 vun 2: Benotzt séier Regelen

1. Wësse méi iwwer ionesch Verbindungen. All Atom huet normalerweis eng Zuel vun Elektronen, awer heiansdo gewannen oder verléieren se een extra Elektron. D'Resultat ass een Ion mat enger elektrescher Ladung. Wann en Ion mat enger negativer Ladung (en extraen Elektron) en Ion mat enger positiver Ladung trëfft (en Elektron feelt), bannen se sech zesummen, sou wéi déi negativ a positiv Enn vun zwee Magnete. D'Resultat ass eng ionesch Bindung.
   • Ionen mat enger negativer Charge ginn ugeruff aniounen, an Ionen mat enger positiver Charge Kationen.
   • Normalerweis ass d'Zuel vun Elektronen an engem Atom gläich wéi d'Zuel vun de Protonen, wou d'elektresch Ladungen am Gläichgewiicht sinn.
2. Wëssen Opléisbarkeet. Waassermoleküle (H.₂O) hunn eng ongewéinlech Struktur, mat där se sech wéi e Magnéit verhalen: dat een Enn huet eng positiv Ladung, wärend dat anert Enn negativ gelueden ass. Wann Dir eng ionesch Bindung mat Waasser mëscht, sammele sech dës "Waassermagneter" ronderëm, a probéieren déi positiv an negativ Ionen auserneen ze zéien. E puer ionesch Bindunge sinn net ganz enk mateneen; dat sinn löslechwell Waasser wäert räissen an d'Bindung opléisen. Aner Kompositioune hu méi staark Obligatiounen, a sinn Net ze léisenwell se trotz de Waassermoleküle kënnen zesummenhalen.
   • E puer Verbindungen hunn intern Bindungen déi a Kraaft mat dem Pull vum Waasser vergläichbar sinn. Dës Substanze sinn mëttelméisseg löslech, well e bedeitenden Deel (awer net all) vun den Obligatiounen ausernee gezu ginn.
3. Studéiert d'Reegele vun der Léisbarkeet. Well d'Interaktiounen tëscht Atomer zimlech komplex sinn, ass et net ëmmer intuitiv wéi eng Verbindungen opléisbar an onléisbar sinn. Fannt den éischten Ion an der Verbindung an der Lëscht hei drënner fir erauszefannen wéi en normalerweis verhält, da kontrolléiert d'Ausnamen fir sécher ze sinn datt deen zweeten Ion net anormal interagéiert.
   • Zum Beispill Strontiumchlorid (SrCl₂), Sich no Sr oder Cl an de fett Schrëtt hei ënnendrënner. Cl ass "meeschtens solvabel" also kuckt no Ausnamen hei drënner. Sr ass net als Ausnam uginn, sou SrCl₂ soluble sinn.
   • Déi heefegst Ausnamen zu all Regel sinn hei ënnendrënner. Et ginn aner Ausnamen, awer Dir fannt se wahrscheinlech net an enger gemeinsamer Chemieklass oder Labo.
4. Verbindunge si löslech wa se Alkalimetaller enthalen, dorënner Li, Na, K, Rb an Cs. Dës ginn och d'Elementer vun der Grupp IA genannt: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium a Cesium. Bal all Verbindung mat engem vun dësen Ionen ass löslech.
   • Ausnam: Li₃PO₄ ass net opléisbar.
5. Verbindunge mat NEE₃, C₂H.₃O₂, NEE₂, ClO₃ a ClO₄ sinn opléisbar. Dëst sinn Nitrat, Acetat, Nitrit, Chlorat a Perchlorationen. Bedenkt datt Acetat dacks mat OAc verkierzt gëtt.
   • Ausnamen: Ag (OAc) (Sëlweracetat) an Hg (OAc)₂ (Quecksëlweracetat) sinn net opléisbar.
   • AgNO₂ an KClO₄ sinn nëmmen "deelweis opléisbar".
6. Verbindunge mat Cl, Br an I si meeschtens opléisbar. Chlorid, Bromid an Iodidione bilden bal ëmmer opléisbar Verbindungen, och bekannt als Halogensalze.
   • Ausnam: Wann ee vun dësen mat Ione vu Sëlwer (Ag), Quecksëlwer (Hg₂), oder Bläi (Pb), d'Resultat ass net opléisbar. Datselwecht zielt fir déi manner heefeg Verbindunge mat Koffer (Cu) an Thallium (Tl).
7. Verbindunge mat SO₄ sinn normalerweis opléisbar. De Sulfation formt normalerweis lösliche Verbindungen, awer et gi verschidden Ausnamen.
   • Ausnamen: De Sulfation bild onléisbare Verbindunge mat folgende Ionen: Strontium Sr, Barium Ba, Bläi Pb, Sëlwer Ag, Kalzium Ca, Radium Ra an Diatomescht Sëlwer Ag₂. Bedenkt datt Sëlwer Sulfat a Kalziumsulfat sech just genuch opléisen fir heiansdo spuersam opléisbar ze ginn.
8. Verbindunge mat OH oder S sinn net opléisbar. Dëst sinn d'Hydroxid respektiv d'Sulfidionen.
   • Ausnamen: Erënnert Dir Iech un d'Alkalimetaller (Grupp I-A) a wéi vill si gär onléisbar Verbindungen bilden? Li, Na, K, Rb an Cs bilden all opléisbare Verbindunge mat Hydroxid oder Sulfidionen. Zousätzlech formt Hydroxid opléisbar Salze mat alkalesche Äerdmetaller (Grupp II-A) Ionen: Kalzium Ca, Strontium Sr a Barium Ba. Bedenkt datt den Hydroxid mat alkalescher Äerdverbindung just genuch Molekülen huet fir zesummen ze pechen fir heiansdo als "sparsibel opléisbar" ze ginn.
9. Verbindunge mat CO₃ oder PO₄ sinn net opléisbar. Préift eng leschte Kéier fir Karbonat a Phosphationen, an Dir sollt wëssen wat Dir vun der Verbindung erwaart.
   • Ausnamen: Dës Ionen bilden lösliche Verbindunge mat den übleche Substanzen, den Alkalimetaller Li, Na, K, Rb an Cs, souwéi mam Ammonium NH₄.

Method 2 vun 2: Berechnung vun der Léisbarkeet vum K._sp

1. Kuckt d'Léisbarkeetprodukt vum konstante K op._sp. Dëse Konstant ass anescht fir all Verbindung, sou datt Dir et an enger Tabelle an Ärem Léierbuch oder online sicht. Well dës Wäerter experimentell festgeluecht ginn, kënne se immens vun Dësch zu Dësch variéieren, also ass et besser den Dësch an Ärem Léierbuch ze benotzen, wann et eng gëtt. Wann net anescht uginn, huelen déi meescht Dëscher eng Ëmgéigend Temperatur vu 25 ° C un.
   • Zum Beispill, wann Dir Leadjodid (PbI₂), schreift d'Gläichgewiichtskonstant vum Léisbarkeetsprodukt op. Wann Dir en Dësch op bilbo.chm.uri.edu benotzt, benotzt de konstante 7.1 × 10.
2. Als éischt schreift d'chemesch Equatioun op. Als éischt festzestellen wéi d'Verbindung an Ionen ofbriechen wann se sech opléist. Schreift elo eng Gleichung mam K._sp engersäits an déi eenzel Ionen anerersäits.
   • Zum Beispill eng Molekül vu PbI₂ spléckt sech an d'Ionen Pb, I an en aneren I (Dir braucht nëmmen d'Laascht vun engem Ion ze wëssen oder nozekucken, well Dir wësst datt d'Gesamtverbindung ëmmer eng neutral Ladung huet).
   • Schreift d'Equatioun 7.1 × 10 = [Pb] [I]
3. Ajustéiert d'Gleichung fir Variablen ze benotzen. Schreift d'Equatioun als eenzelt Algebra-Probleem mat Ärem Wëssen iwwer d'Zuel vu Molekülen oder Ionen. Setzt x gläich wéi de Betrag vun der Substanz déi sech opléist, a schreift d'Variabelen als d'Zuelen vun all Ion a Punkto x.
   • An eisem Beispill iwwerschreiwe mir 7.1 × 10 = [Pb] [I]
   • Well et nëmmen eng Bläi-Ion (Pb) an der Verbindung ass, ass d'Zuel vu opgeléiste Verbindungsmoleküle gläich mat der Unzuel vu gratis Bläi-Ionen. Also kënne mir [Pb] duerch x ersetzen.
   • Well et zwee Iodionen (I) fir all Bläi-Ion sinn, kënne mir d'Zuel vun de Jodatomer op 2x gläichsetzen.
   • D'Gleichung liest elo 7.1 × 10 = (x) (2x)
4. Betruecht gemeinsam Ionen, wann iwwerhaapt. Skip dëse Schrëtt wann Dir d'Verbindung a rengem Waasser opléist. Wéi och ëmmer, wann d'Verbindung an enger Léisung opgeléist gëtt, déi schonn een oder méi vun den Inhalter Ionen enthält (e "gemeinsamen Ion"), gëtt d'Léisbarkeet wesentlech reduzéiert. Den Effekt vun den allgemengen Ionen ass am meeschte bemierkbar a Verbindungen déi meeschtens onléislech sinn, an an dëse Fäll kann een dovun ausgoen datt déi grouss Majoritéit vun den Ionen am Gläichgewiicht aus dem Ion kënnt deen an der Léisung scho präsent ass. Schreift d'Equatioun mat der bekannter Molkonzentratioun (Mol pro Liter, oder M) vun den Ionen, déi schonn an der Léisung sinn, z'ersetzen, ersetzt de Wäert vun x, deen Dir fir deen Ion benotzt hutt.
   • Zum Beispill, wann eis Bläi-Iodverbindung an enger Léisung opgeléist gouf mat 0,2 M Blychlorid (PbCl₂), da kënne mir d'Gleichung als 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x) ëmschreiwen. An dann, well 0.2M sou eng méi héich Konzentratioun wéi x ass, kënne mir dëst sécher als 7.1 × 10 = (0.2M) (2x) ëmschreiwen.
5. Léist d'Equatioun. Léist fir x a wësst wéi léislech d'Verbindung ass. Wéinst der Aart a Weis wéi d'Léisbarkeetskonstant definéiert ass, gëtt Är Äntwert als Zuel vu Mol vun der opgeléister Verbindung pro Liter Waasser ausgedréckt. Dir braucht e Rechner fir déi lescht Äntwert ze fannen.
   • Folgend gëlt fir d'Léisebarkeet am pure Waasser, net mat allgemenge Ionen.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7,1 × 10 = 4x
   • (7.1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7.1 × 10) ÷ 4)
   • x = 1,2 x 10 Mol pro Liter wäerte sech opléisen. Dëst ass e ganz klenge Betrag, sou datt Dir wësst datt dës Verbindung am Prinzip schlecht löslech ass.

Noutwendegkeete

• Dësch vu Konstante fir Léisungsprodukter (K._sp) fir Verbindungen.

Tipps

• Wann Dir Daten aus Experimenter hutt iwwer de Grad an deem eng Verbindung opgeléist gëtt, kënnt Dir déiselwecht Gleichung benotze fir d'Léisbarkeetskonstant K ze léisen_sp.

Warnungen

• Et gëtt keng universell akzeptéiert Definitioun vun dëse Begrëffer, awer Chemiker stëmmen iwwer d'Majoritéit vun de Verbindungen of. E puer Randfäll betreffend d'Verbindunge mat engem bedeitenden Undeel vu opgeléisten an ongeléiste Moleküle kënne mat verschidden Opléisungstabelle beschriwwe ginn.
• E puer al Léierbicher ginn NH₄OH erëm als léislech Zesummesetzung. Dëst ass falsch; kleng Quantitéiten vun NH₄ an OH Ionen kënnen observéiert ginn, awer kënnen net isoléiert ginn fir eng Verbindung ze bilden.