Inhalt

• Schrëtt
• Wat Dir braucht
• Berodung
• Opgepasst

An der Chimie gëtt d'Léisbarkeet benotzt fir d'Eegeschafte vun enger zolidd Verbindung ze beschreiwen wann se komplett an enger Flëssegkeet opgeléist gëtt ouni onléisbare Reschter ze loossen. Nëmme ionesch Verbindungen (gelueden) si löslech. Tatsächlech braucht Dir nëmmen e puer Prinzipien ze memoriséieren oder d'Literatur nozekucken fir ze wëssen ob eng ionesch Verbindung fest bleift wann se u Waasser bäigefüügt ginn oder wann eng grouss Quantitéit opléist. Tatsächlech wäert eng gewësse Quantitéit vu Molekülle sech opléisen och wann Dir keng Ännerung gesitt, also fir datt d'Experiment richteg ass, musst Dir wësse wéi Dir dëse Betrag u Solut berechent.

Schrëtt

Method 1 vun 2: Benotzt séier Regelen

1. 

   Léiert iwwer ionesch Verbindungen. All Atom huet normalerweis eng gewëssen Zuel vun Elektronen, awer heiansdo kritt oder verschenkt en en Elektron. Dëse Prozess mécht et een Ionen ugeklot. Wann en Ion mat enger negativer Ladung (Iwwerschoss vun engem Elektron) en Ion mat enger positiver Ladung trëfft (en Elektron vermësst), wäerte se sech zesumme bannen wéi d'Kathode an d'Anode vun zwee Magnéiten. D'Resultat formt eng ionesch Verbindung.
   • Ionen hunn eng negativ Charge genannt aniounen, an Ionen hunn eng positiv Charge genannt catioun.
   • Normalerweis ass d'Zuel vun Elektronen an engem Atom gläich wéi d'Zuel vun de Protonen, sou datt et keng Charge huet.

2. 

   
   
   Solubilitéit verstoen. Waassermolekül (H₂O) huet eng onregelméisseg Struktur sou datt et engem Magnéit gläicht: een Enn huet eng positiv Ladung an dat anert huet eng negativ Ladung. Wann Dir eng ionesch Verbindung a Waasser setzt, sammelen dës Waasser "Magnete" sech ronderëm, a probéieren déi positiv an negativ Ionen auserneen ze zéien.
   • E puer ionesch Verbindungen ginn net ganz dicht absorbéiert, si ginn ugesinn löslech Well et trennt sech a sech opléist wann et zu Waasser gëtt. Aner Verbindungen hu méi staark Obligatiounen onléisbar well d'Ionen dicht zueneen ugezunn sinn onofhängeg vun der Attraktioun vum Waassermolekül.
   • E puer Verbindungen hunn eng verbindlech Kraaft entspriechend der Attraktioun vun engem Waassermolekül. Si gi berécksiichtegt liicht opléisbar well déi meescht Verbindunge getrennt sinn, awer de Rescht wäert ëmmer nach zueneen ugezunn sinn.

3. 

   
   
   De Prinzip vun der Opléisung verstoen. Well d'Interaktiounen tëscht Atomer sou komplex sinn, kënnt Dir net ganz op d'Intuition vertrauen fir z'ënnerscheeden wéi Verbindungen kënnen oder net. Kuckt den éischten Ion an der Verbindung op der Lëscht hei ënnen fir seng gemeinsam Eegeschaften, kuckt no Ausnamen fir sécherzestellen datt den zweeten Ion net anormal interagéiert domat.
   • Zum Beispill fir Strontiumchlorid (SrCl₂), kuckt no Sr oder Cl an de fett Schrëtt hei ënnendrënner. Cl ass "normalerweis opléisbar" also kuckt no Ausnamen drënner. Sr ass net an der Ausnamelëscht also SrCl₂ muss opléisbar sinn.
   • Déi heefegst Ausnamen zu all Regel sinn ënner der Regel geschriwwen. Et ginn aner Ausnamen, awer dës sinn onwahrscheinlech während normale Chimie oder Labo Stonnen.

4. 

   
   
   Verbindunge si löslech wa se Alkalimetaller wéi Li, Na, K, Rb an Cs enthalen. Dës Metaller sinn och als Grupp IA Elementer bekannt: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium a Cesium. Bal all Verbindunge mat enger vun dësen Ionen si löslech.
   • Ausnam: Li₃PO₄ indissoluble.

5. 

   KENG Verbindungen₃, C₂H₃O₂, NEE₂, ClO₃ a ClO₄ sinn all opléisbar. D'Nimm déi zu den uewe genannten Ionen entspriechen sinn Nitrat, Acetat, Nitrit, Chlorat a Perchlorat. Bedenkt datt Acetat dacks als OAc ofgekierzt gëtt.
   • Ausnam: Ag (OAc) (Sëlweracetat) an Hg (OAc)₂ (Quecksëlweracetat) onléisbar.
   • AgNO₂ an KClO₄ nëmmen "liicht geschmolt".

6. 

   D'Verbindunge vu Cl, Br an I si meeschtens opléisbar. Chlorid, Bromid an Iodidione bilden bal ëmmer opléisbar Verbindungen, genannt Halogensalze.
   • Ausnam: Wann eng vun den uewe genannten Ionen kombinéiert mat Sëlwerionen Ag, Quecksëlwer Hg₂, oder Pb Lead, wäerte onléisbar Verbindungen bilden. Datselwecht gëlt fir déi manner heefeg Verbindungen, déi entstinn, wa se kombinéiert mat Kupfer Cu an Thali Tl

7. 

   Verbindungen mat SO₄ normalerweis soluble. Sulfatione bilden dacks opléisbar Verbindungen, awer et gi vill Ausnamen.
   • Ausnam: Sulfationen bilden eng onléisbar Verbindung mat de folgenden Ionen: Strontium Sr, Barium Ba, Bläi Pb, Sëlwer Ag, Kalzium Ca, Radium Ra a Sëlwer Monatom Ag₂. Bedenkt datt Sëlwer Sulfat a Kalziumsulfat nëmme mëttelméisseg opléisbar sinn, sou datt verschidde Leit se als liicht löslech betruechten.

8. 

   Substanze mat OH oder S sinn onléisbar. Déi entspriechend Nimm fir dës Ionen si Hydroxiden a Sulfiden.
   • Ausnam: Erënnert Dir Iech un Alkalimetaller (Gruppen I-A) a wéi se gär opléisbar Verbindunge bilden? Li, Na, K, Rb an Cs bilden all Verbindungen déi mat Hydroxid oder Sulfidionen opléisbar sinn. Zousätzlech bilden Hydroxiden Salze déi mat Alkalimetallionen (Grupp II-A) opléisbar sinn: Kalzium Ca, Strontium Sr a Barium Ba. Bemierkung: Verbindungen aus Hydroxiden an Alkalimetaller hunn tatsächlech eng bedeitend Unzuel u Molekülen, déi matenee gebonne bleiwen, sou datt se heiansdo als "liicht opléisbar" gëllen.

9. 

   CO enthaltend Verbindungen₃ oder PO₄ indissoluble. Kuckt eng leschte Kéier no de Karbonat- a Phosphationen, da gesitt Dir ob Är Verbindung opléisbar ass.
   • Ausnam: Dës Ionen bilden Verbindungen déi mat Alkalimetaller wéi Li, Na, K, Rb an Cs opléisbar sinn, souwéi mam Ammoniumion NH₄.
   Annonce

Method 2 vun 2: Berechent d'Léisbarkeet vum konstante K_sp

1. 

   Kuckt d'Léisbarkeet Produkt konstant K_sp. Dëse Konstant ass ënnerschiddlech fir all Verbindung, also sollt Dir et op enger Grafik an engem Léierbuch oder online kucken. Well dës Wäerter experimentell festgeluecht ginn an däitlech tëscht Grafike kënne variéieren, ass et am beschten d'Graf vum Léierbuch ze benotzen wann et verfügbar ass. Wann net anescht uginn, huelen déi meescht Parzellen eng Testtemperatur vu 25ºC un.
   • Zum Beispill, loosst eis soen datt Dir Leadjodid mat der Formel PbI opléist₂, schreift säi Léisungsprodukt konstant. Wann Dir op d'Grafik op bilbo.chm.uri.edu bezitt, benotzt Dir de konstante 7,1 × 10.

2. 

   Schreift eng chemesch Equatioun. Déi éischt bestëmmen d'ionesch Trennungsmuster vun dëser Verbindung wann se opgeléist gëtt. Da schreift d'Equatioun mam K_sp op der enger Säit a Komponentionen op der anerer Säit.
   • Zum Beispill e PbI Molekül₂ dissociéieren an Ionen Pb, I an I. (Dir braucht nëmmen d'Laascht vun engem Ion ze wëssen oder ze kontrolléieren, well all Verbindungen ëmmer elektresch neutral sinn).
   • Schreift d'Equatioun 7,1 × 10 =
   • Dës Gleichung ass d'Solubilitéitskonstant, Dir kënnt fir 2 Ionen am Solubility Chart erausfannen. Well et 2 l- Ionen ass, muss l- quadratesch sinn.

3. 

   Transforméiert Equatioune fir Variablen ze benotzen. Schreift d'Equatioun mat normalen algebraesche Methoden ëm, andeems Dir d'Informatioun benotzt déi Dir wësst iwwer d'Zuel vu Molekülen an Ionen. Setzt x d'selwecht wéi d'Mass vun der Verbindung déi sech opléist, a schreift d'Equatioun ëm, wou x d'Zuel vun all Ion duerstellt.
   • An dësem Beispill musse mir d'Gleichung 7,1 × 10 = ëmschreiwen
   • Well et nëmmen eng Bläi-Ion (Pb) an der Verbindung ass, ass d'Zuel vun de opgeléiste Molekülle gläich wéi d'Zuel vu gratis Bläi-Ionen. Dofir kënne mir et op x setzen.
   • Well et zwee Iodionen (I) fir all Bläiion sinn, setze mir d'Zuel vun de Jodatomer gläich op 2x.
   • Elo gëtt d'Gleichung 7,1 × 10 = (x) (2x)

4. 

   Huelt Rechnung gemeinsam Ionen, wann all. Skip dëse Schrëtt wann Dir d'Verbindung am destilléierte Waasser opléist. Wann eng Verbindung an enger Léisung opgeléist gëtt, déi schonn een oder méi Komponentionen ("gemeinsam Ionen") huet, wäert d'Léisbarkeet vun der Verbindung däitlech erofgoen. Den Effekt vun den allgemenge Ionen wäert am meeschten evident sinn op praktesch onléisbare Verbindungen, an an dësem Fall kënnt Dir ugeholl datt déi meescht vun den Ionen am Gläichgewiicht déi sinn, déi virdrun an der Léisung waren. Schreift d'Equatioun ëm fir d'molare Konzentratioun (mol pro Liter oder M) vun den Ionen, déi schonn an der Léisung sinn, ze berechnen, ersetzt dëse Wäert mat der Variabel x, déi Dir fir deen Ion benotzt.
   • Zum Beispill, wann d'Blei-Iodidverbindung an 0,2M Blychlorid (PbCl) Léisung opgeléist gëtt₂), wäerte mir d'Gleichung iwwerschreiwe wéi 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x). Well 0.2M eng méi héich Konzentratioun wéi x ass, kënne mir se op 7.1 × 10 = (0.2M) (2x) ëmschreiwen.

5. 

   Léist d'Equatioun. Léist fir x, an Dir wäert d'Léisbarkeet vun der Verbindung gesinn. An der Definitioun vun der Léisbarkeetskonstant, musst Dir Är Äntwert a Saache Molmass vun der Verbindung pro Liter Waasser opgeléist schreiwen. Dir musst Äre Computer benotze fir d'final Äntwert ze fannen.
   • Déi folgend Beispill ass d'Léisbarkeet am destilléiert Waasser ouni allgemenge Ionen.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7,1 × 10 = 4x
   • (7,1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7,1 × 10) ÷ 4)
   • x = 1,2 x 10 Mol pro Liter wäerte sech opléisen. Dëst ass eng ganz kleng Mass, sou datt dës Verbindung bal net opléisbar ass.
   Annonce

Wat Dir braucht

• Dësch vun der Opléisbarkeet Produktkonstanten vun der Verbindung (K_sp)

Berodung

• Wann Dir experimentell Daten iwwer d'Quantitéit vun de opgeléiste Verbindungen hutt, kënnt Dir déi selwecht Gleichung benotze fir d'Solubilitéitskonstant K ze léisen._sp.

Opgepasst

• Et gëtt kee Konsens iwwer d'Definitioune vun dëse Begrëffer, awer Chemiker averstanen iwwer d'Majoritéit vun de Verbindungen. Eng Zuel vu speziellen Verbindungen an deenen souwuel löslech wéi och onléisbar Molekülle bedeitend Bestanddeeler ausmaachen, jidd mat enger anerer Beschreiwung vun dëse Verbindungen.
• E puer al Léierbicher gesinn NH₄OH ass eng lösliche Verbindung. Dëst ass net wouer; Kleng Quantitéiten vun NH-Ionen goufen entdeckt₄ an OH awer dës zwou Ionen kënnen net a Verbindunge kombinéieren.