Inhalt

• Schrëtt
• Berodung
• Opgepasst

Eng chemesch Equatioun ass eng symbolesch Representatioun vun enger chemescher Reaktioun. D'Reagens sinn op der lénker Säit geschriwwen an de Produit op der rietser Säit. D'Gesetz vun der Massekonservatioun weist datt keng Atomer an enger chemescher Reaktioun gebuer oder verluer sinn, sou datt d'Zuel vun den Atomer am Reaktant muss gläich sinn wéi d'Zuel vun den Atomer an der Reaktioun. Produit. No dësem Tutorial kënnt Dir chemesch Equatiounen op verschidde Weeër ausbalancéieren.

Schrëtt

Method 1 vun 2: Balance no der traditioneller Method

1. 

   Schreift déi gegebene Gleichung. An dësem Beispill hätt Dir:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Dës Reaktioun geschitt wann Propan (C₃H₈a Sauerstoff verbrannt fir Waasser a Kuelendioxid ze bilden.

2. 

   
   
   Schreift d'Zuel vun den Atomer fir all Element dat Dir op all Säit vun der Equatioun hutt. Kuckt d'Indexen niewent all Atom fir d'Zuel vun den Atomer an der Gleichung ze fannen.
   • Lénks: 3 Kuelestoff, 8 Waasserstoff an 2 Sauerstoff.
   • Richteg: 1 Kuelestoff, 2 Waasserstoff an 3 Sauerstoff.

3. 

   
   
   Loosst ëmmer Waasserstoff a Sauerstoff um Enn.

4. 

   Wann Dir méi wéi een Element hutt fir ze balancéieren: Wielt en Element dat nëmmen an der eenzeger Molekül vum Reaktant erschéngt an nëmmen an der eenzeger Molekül vum Produkt. Dëst bedeit datt Dir als éischt d'Kuelestoffatomer ausbalancéiere musst.

5. 

   
   
   Füügt de Koeffizient fir eenzel Kuelestoffatomer op déi riets Säit vun der Gleichung bäi fir et mat den dräi Kuelestoffatomer op der lénkser Säit vun der Gleichung auszegläichen.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • E Faktor vun 3 virum Kuelestoff op der rietser Säit weist datt et 3 Kuelestoffatomer gëtt wéi en Ënner-3 lénks weist 3 Kuelestoffatomer un.
   • An enger chemescher Gleichung kënnt Dir de Koeffizient änneren, awer net de Souscript.

6. 

   Als nächst kënnt de Waasserstoffatom. Dir hutt 8 Waasserstoffatomer lénks. Dofir braucht Dir 8 op der rietser Säit.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Riets vun der Stonn füügt Dir 4 als Faktor bäi well déi ënnescht Zuel weist datt Dir schonn 2 Waasserstoffatomer hutt.
   • Wann Dir de Faktor 4 mam Index 2 multiplizéiert, kritt Dir 8.
   • Déi aner 6 Sauerstoffatomer stamen aus 3CO₂. (3x2 = 6 Sauerstoffatomer + 4 aner Sauerstoffatomer = 10)

7. 

   Balance Sauerstoffatomer.
   • Well Dir Koeffizienten an d'Moleküle riets vun der Equatioun bäigefüügt huet, huet d'Zuel vu Sauerstoffatomer geännert. Elo hutt Dir 4 Sauerstoffatomer an der Waassermolekül a 6 Sauerstoffatomer an der Kuelendioxidmolekül. Insgesamt hu mir 10 Sauerstoffatomer.
   • Füügt de Faktor 5 an d'Sauerstoffmolekül lénks vun der Gleichung bäi. Elo hutt Dir 10 Sauerstoffmolekülen op all Säit.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • D'Kuelestoff-, Waasserstoff- a Sauerstoffatomer sinn am Gläichgewiicht. Är Equatioun ass komplett.
   Annonce

Method 2 vun 2: Balance no der algebraescher Method

1. 

   Schreift Equatiounen no Symboler a Formelen. Beispill a = 1 a schreift d'Equatioun op Basis vun där Formel.

2. 

   Ersetzt Zifferen mat hire Variabelen.

3. 

   Kontrolléiert d'Quantitéit vun Elementer an der Reaktiounsäit wéi och d'Produktsäit.
   • Beispill: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl sou datt a = 1 b = c = d = an d'Elementer P, Cl, H, O trennt, sou datt Dir a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 kritt .

     

   Annonce

Berodung

• Denkt drun d'Equatioun ze vereinfachen.
• Wann Dir Probleemer hutt, kënnt Dir eng Gleichung an den Online Balance Tool tippen fir se auszegläichen. Denkt drun wann Dir den Examen maacht hutt Dir keen Zougang zu engem Online Balance, also hänkt net dovun of.

Opgepasst

• Benotzt ni e Koeffizient als Fraktioun an enger chemescher Gleichung - Dir kënnt Molekülen oder Atomer net an enger chemescher Reaktioun deelen.
• Wärend dem Gläichgewiicht Prozess kënnt Dir Brochstécker benotzen awer d'Gläichung gëtt net ausgeglach wann d'Koeffizienten nach ëmmer Brochstécker sinn.
• Fir Fraktiounen ze läschen, multiplizéiert déi ganz Gleichung (lénks a riets) mam Nenner vun der Fraktioun.