Inhalt

• Ze trëppelen
• Tipps

Wann Dir chemesch Komponente mëscht, sief et an der Kichen oder an engem chemesche Laboratoire, da schaaft Dir nei Substanzen, wat mir "Produkter" nennen. Wärend dëse chemesche Reaktiounen kann Hëtzt aus der Ëmwelt absorbéiert ginn oder opginn. Den Austausch vun der Hëtzt wärend enger chemescher Reaktioun mat der Ëmwelt ass bekannt als Enthalpie vun enger Reaktioun, geschriwwen als ∆H. Fir ∆H ze fannen, liest de folgenden Artikel.

Ze trëppelen

1. Bereet d'Reaktanten op d'chemesch Reaktioun vir. Fir d'Enthalpie vun enger Reaktioun korrekt ze moossen, musst Dir als éischt de richtege Betrag vun all Reaktant hunn.
   • Stellt Iech vir, als Beispill datt Dir d'Enthalpie vun der Reaktioun fanne wëllt an där Waasser aus Waasserstoff a Sauerstoff geformt gëtt: 2H2 (Waasserstoff) + O2 (Sauerstoff) → 2H2O (Waasser). Fir d'Ziler vun dësem Beispill, dovun ausgoen datt mir 2 Mol Waasserstoff an 1 Mol Sauerstoff hunn.
2. D'Reaktiounsbehälter botzen. Fir sécherzestellen datt d'Reaktioun ouni Kontaminatioun stattfënnt, botzt de Reaktiounsbehälter (normalerweis e Kalorimeter) deen Dir benotze wëllt.
3. Maacht e Réierstab an en Thermometer an de Reaktiounsbehälter. Bereet d'Mëschung no Bedierfnes a moosst hir Temperatur andeems Dir de Réierstick an den Thermometer am Kalorimeter hält.
4. Gidd d'Reaktanten an d'Reaktiounsbehälter. Wann alles richteg virbereet ass, kënnt Dir d'Reaktanten an de Kalorimeter setzen. Da maach et direkt zou.
5. Mooss d'Temperatur. Benotzt den Thermometer deen Dir am Kalorimeter gesat hutt, schreift direkt d'Temperatur no derbäi vun de Reaktanten.
   • Am Beispiel hei uewen, ugeholl datt Dir Waasserstoff a Sauerstoff an de Kalorimeter setzt, se ausgeschalt hutt an eng Temperatur (T1) vun 150K (déi ganz niddereg ass) notéiert.
6. Weider mat der Äntwert. Gitt d'Substanzen e bëssen Zäit fir ze reagéieren, wann néideg ze réieren fir se exakt ze beschleunegen.
7. Mooss d'Temperatur erëm. Wann d'Reaktioun fäerdeg ass, registréiert d'Temperatur erëm.
   • Ugeholl am Beispill ass déi zweet Temperatur (T2) oder 95K.
8. Berechent den Ënnerscheed an der Temperatur vun T1 an T. Dir notéiert den Ënnerscheed als ∆T.
   • Am Beispill berechent Dir ∆T wéi follegt:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Bestëmmt d'Gesamtmass vun de Reaktanten. Wann Dir d'Gesamtmass vun de Reaktanten ausrechent, braucht Dir d'Molermass vun Äre Komponenten. Molmass ass eng konstant; Dir fannt dës a Standard periodesch Dëscher oder aner Chemie Dëscher.
   • Am Beispill hei uewen benotzt Dir Waasserstoff a Sauerstoff, déi Molmasse vun 2g respektiv 32g hunn. Well Dir 2 Mol Waasserstoff hutt an 1 Mol Sauerstoff benotzt hutt, kënnt Dir d'Gesamtmass vun de Reaktanten esou ausrechnen:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Berechent d'Enthalpie vun der Reaktioun. Wann Dir dëst gemaach hutt kënnt Dir d'Enthalpie vun der Reaktioun bestëmmen. D'Formel gesäit sou aus: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • An der Formel ass m déi total Mass vun de Reaktanten; s ass déi spezifesch Hëtzt, déi och konstant fir all Element oder Verbindungsmaterial ass.
    • Am Beispill hei uewen ass de Schlussprodukt Waasser, mat enger spezifescher Hëtzt vun 4,2 JK-1 g-1. D'Enthalpie vun der Reaktioun kann dofir folgend berechent ginn:
      ∆H = (36g) x (4,2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Maacht eng Notiz vum Resultat. Wann d'Zeeche vun Ärer Äntwert negativ ass, ass d'Reaktioun exotherm: Hëtzt verléiert an d'Ëmwelt. Wann d'Zeeche vun der Äntwert positiv ass, da ass d'Reaktioun endotherm: Hëtzt gëtt aus der Ëmwelt absorbéiert.
    • Am Beispill hei uewen ass déi lescht Äntwert -13608 J. Also ass dëst eng exotherm Reaktioun déi eng bedeitend Quantitéit un Energie benotzt.

Tipps

• Dës Berechnunge ginn a Kelvin (K) gemaach - eng Skala fir d'Temperaturmessung genau wéi de Celsius. Wann Dir Kelvin op Celsius konvertéiere wëllt, füügt just 273 Grad bäi: K = C + 273.